物理性質(zhì)
　　外觀與性狀：無色液體有腐蝕性。為氯化氫的水溶液（工業(yè)用鹽酸會因有雜質(zhì)三價鐵鹽而略顯黃色）。在化學上人們把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。有刺激性氣味。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到酸霧。 　　主要成分：氯化氫，水。 　　含量：分析純：36%-38%。 　　一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/LpH=1 　　一般使用的鹽酸pH在2~3左右（呈強酸性） 　　pKa值：-7 　　熔點(℃)：-114.8(純HCl) 　　沸點(℃)：108.6(20%恒沸溶液) 　　相對密度(水=1)：1.20 　　相對蒸氣密度(空氣=1)：1.26 　　飽和蒸氣壓(kPa)：30.66(21℃) 　　溶解性：與水混溶，濃鹽酸溶于水有熱量放出。溶于堿液并與堿液發(fā)生中和反應。能與乙醇任意混溶，溶于苯。 　　
化學性質(zhì)
　　1.與酸堿指試劑反應 　　紫色石蕊{(C7H7O4N)n}試劑與pH試紙變紅色，無色酚酞{C20H14O4}不變色。 　　2.和堿發(fā)生中和反應，生成氯化物和水 　　HCl + NaOH = NaCl + H2O 　　3.能與活潑金屬單質(zhì)反應，生成氫氣 　　Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑ 　　4.能和金屬氧化物反應，生成鹽和水 　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 　　MgO+2HCl=MgCl2+H2O 　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 　　5.能和鹽反應，生成新酸和新鹽 　　2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+ 2NaCl 　　Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓ 　　FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 　　6.能與大部分碳酸鹽和碳酸氫鹽（HCO3-）反應，生成二氧化碳和水 　　K2CO3 + 2HCl = 2KCl+CO2↑+ H2O 　　NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+ H2O 　　7、具有還原性 　　2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 　　4HCl(濃) + MnO2 =(加熱)= MnCl2 + 2 H2O +Cl2 　　14HCl (濃)+ K2CrO7 == 3Cl2(氣體) + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O 　　NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O 　　另外，鹽酸能與硝酸銀反應，生成不溶于稀硝酸的氯化銀，氯化銀不能溶于水，產(chǎn)生沉淀。 　　HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓ 　　實驗室常用鹽酸于制取二氧化碳的方法 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 　　能用來制取弱酸 　　CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 　　電離方程式為：HCl===H+ +Cl-[2]