鹽酸是氫氯酸的俗稱,是氯化氫(HCl)氣體的水溶液,為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發(fā)性,因此打開盛有濃鹽酸的容器后能在其上方看到白霧,實際為氯化氫揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結合產(chǎn)生的鹽酸小液滴。鹽酸(Hydrochloricacid)分子式HCl,相對分子質量36.46。鹽酸為不同濃度的氯化氫水溶液,呈透明無色或黃色,有刺激性氣味和強腐蝕性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。濃鹽酸為含38%氯化氫的水溶液,相對密度1.19,熔點-112℃沸點-83.7℃。3.6%的鹽酸,pH值為0.1。
物理性質
鹽酸是無色液體(工業(yè)用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色),有腐蝕性,為 氯化氫的水溶液,具有刺激性氣味,一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L,pH=1。 高中化學把鹽酸和 硫酸、 硝酸、 氫溴酸、 氫碘酸、 高氯酸合稱為六大無機強酸。 氯化氫與水混溶,濃鹽酸溶于水有熱量放出。溶于堿液并與堿液發(fā)生中和反應。能與乙醇任意混溶,氯化氫能溶于 苯。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的 水蒸氣作用形成鹽酸小液滴,所以會看到白 霧。
安全性
濃縮的鹽酸會形成酸霧。酸霧和鹽酸溶液都對人類組織有腐蝕性的效果,并有損害呼吸器官、眼睛、皮膚和腸道的可能。鹽酸可與常見的氧化劑,例如 次氯酸鈉(漂白劑,NaClO)或次氯酸鈣(Ca(ClO)2)等發(fā)生氧化還原反應,產(chǎn)生有毒的氯氣氣體,少量吸入會導致不適。
使用鹽酸時,應配合個人防護裝備。如橡膠手套或 聚氯乙烯手套、護目鏡、耐化學品的衣物和鞋子等,以降低直接接觸鹽酸所帶來的危險。
氯化氫的危險性取決于其濃度。下表中列出歐盟對鹽酸溶液的分類。
操作事項
密閉操作,注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經(jīng)過專門培訓,嚴格遵守操作規(guī)程。
建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具(全面罩),穿 橡膠耐酸堿服,戴橡膠 耐酸堿手套。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與堿類、 胺類、 堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸,防止 包裝及容器損壞。配備 泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
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