區(qū)別濃硫酸和稀鹽酸的方法：
　　物理方法：
　　1．稱重法：
　　濃硫酸比稀鹽酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），相同體積，重的是濃硫酸。
　　2．粘度法：
　　濃硫酸是粘稠的液體，而稀鹽酸則接近于水的粘度。
　　3．沸點(diǎn)法：
　　硫酸是高沸點(diǎn)的酸，98%的濃硫酸沸點(diǎn)為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀鹽酸。
　　4．稀釋法：
　　濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加20mL水，沿?zé)�杯壁慢慢加酸（切不可將水加到酸中），并用玻璃棒不斷的攪拌，溶解時(shí)放出大量熱的是濃硫酸
　　5．露置法：
　　濃硫酸具有吸水性，露置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。
　　6．電導(dǎo)法：
　　取兩個(gè)碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀鹽酸，因?yàn)闈饬蛩嶂兴�較少，絕大部分硫酸分子沒(méi)有電離，故自由移動(dòng)的離子很少，導(dǎo)電性較差。
　　化學(xué)方法：
　　1．鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無(wú)現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣
　　泡出現(xiàn)的是稀鹽酸。因?yàn)闈饬蛩嵩诔�溫時(shí)可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。
　　2．銅碳硫法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，
　　能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。
　　3．膽礬法：
　　分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍(lán)色的是稀鹽酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。
　　4．纖維素法：
　　分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫(huà)痕，表面脫水炭化的是濃硫酸。
　　5．蔗糖法：
　　在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。
　　6．食鹽（硝酸鈉）法：
　　在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無(wú)刺激性氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸。
　　7. 鎂鋅法：
　　稀鹽酸與鎂鋅等反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氫氣，濃硫酸與鎂鋅等反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的二氧化硫。
　　8. 試紙法：
　　滴在紫色石蕊試紙上，稀鹽酸的變紅，濃硫酸的碳化變黑。